艳阳升化工，主营水处理原料，防冻原料，清洗原料，建材辅料等。涉及地域：山西，内蒙，宁夏，甘肃，吉林，新疆，陕西等地。均为直营，均设有办事处以及库房。涉及原材料：纯碱，片碱，磷酸三钠，工业盐，聚合硫酸铁，聚丙烯酰胺，聚合氯化铝，工业葡萄糖，工业柠檬酸，氨基磺酸，灭菌剂，阻垢剂，除垢剂，除锈剂，除油剂，草酸，小苏打，阻化剂，氯化镁，氯化钙，元明粉，软水盐，树脂，石英石，漂白粉，生石灰，氢氧化钠，焦亚硫酸钠，亚硫酸氢钠，硫酸亚铁，三氯化铁等等。内蒙火碱，内蒙工业盐，内蒙纯碱，陕西软水盐，陕西氯化钙，陕西火碱，榆林火碱，榆林氯化钙，榆林纯碱，榆林工业盐，榆林阻化剂，内蒙阻化剂，山西阻化剂，山西火碱，山西纯碱，山西软水盐，山西氯化钙
碳酸钠(Sodium Carbonate)，是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，分子量105.99 ，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱，国际贸易中又名苏打或碱灰。碳酸钠是一种白色粉末，无味无臭，易溶于水，水溶液呈强碱性，在潮湿的空气里会吸潮结块，部分变为碳酸氢钠。碳酸钠的制法有联合制碱法、氨碱法、路布兰法等，也可由天然碱加工精制。它是一种重要的无机化工原料，主要用于板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
百科图谱
碳酸钠
化学无机物
碳酸钠
硫酸镁
碳酸氢钫
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化学上的盐类
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高铼酸钠
高铼酸钠， 无色盐。密度5.39g/cm3。熔点300～414℃。在空气中受热至1000℃不离解，真空中高于500℃部分离解。
硫代硫酸钠
硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是常见的硫代硫酸盐，化学式为Na2S2O3，是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物，因此两个硫原子的氧化数分别为-2和+6。
钠
钠，是一种无机化合物，化学式为Na2SeO3。2017年10月27日，卫生组织国际症研究机构公布的致物清单初步整理参考，硒和硒化合物在3类致物清单中。
二烷基二碲
二烷基二碲（英文名称：dialkyl ditellurides），化合物。
工业碱分类
共3个词条 9543阅读
氢氧化钠
工业烧碱
碳酸氢钠
工业重碱
碳酸钠
工业纯碱
中文名
碳酸钠 [4]
外文名
Sodium Carbonate
别 名
苏打、纯碱 [4] 、碱灰
化学式
Na2CO3
分子量
105.99
CAS登录号
497-19-8 [4]
EINECS登录号
231-861-5
熔 点
851 ℃ [4]
沸 点
1600 ℃ [4]
水溶性
可溶
密 度
2.532 g/cm³
外 观
白色结晶性粉末
闪 点
169.8 ℃ [4]
安全性描述
S36/37/39；S26；S22
危险性符号
Xi [4]
危险性描述
R36 [4]
UN危险货物编号
3082 [4]
酸碱性
碱性
目录
1 研究简史
2 理化性质
▪ 物理性质
▪ 化学性质
3 制备方法
▪ 实验室方法
▪ 吕布兰法
▪ 索氏制碱法
▪ 侯氏制碱法
▪ 技术指标
4 应用领域
5 安全措施
▪ 危险性
▪ 消防措施
▪ 急救措施
6 苏打四
▪ 苏打
▪ 小苏打
▪ 大苏打
▪ 臭苏打
研究简史
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碳酸钠结晶(2张)
在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。大量的天然碱来自矿物，以地下埋藏或碱水湖为主。以沉积层存在的天然碱矿品位高，分布甚广。早发明人工合成纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化，得到以含Na2CO3为主的粗制品——黑灰，经过浸取、蒸发、精制、再结晶、烘干，获得纯度约为97%的重质纯碱。1861年，比利时欧内斯特·索尔维独自发明了纯碱并获得过。由于技术秘密保护一直未能大范围应用，20世纪20年代才从美国突破，尤其是的化工专家侯德榜于1932年出版了《纯碱制造》一书，将保密70年，索尔维法公布于世。侯德榜还于1939-1942创建了侯氏制碱法，并在四川建立了中试车间。1952年在大连化工厂设立了联合制碱车间。日本旭硝子公司推出的NA法，实质上是联碱和氨碱的折中法。可随意调节纯碱与氯化铵的比例 [5] 。
理化性质
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物理性质
碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒，密度为2.54g/cm3，熔点为856ºC。易溶于水，还溶于甘油，20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇，1%水溶液PH为11.5，在水溶液或熔融状态下能导电，并且水溶液有涩味和滑腻感。碳酸钠有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分（约=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O [6] 。
化学性质
碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。溶液显碱性，可使酚酞变红。
稳定性
稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：
碳酸钠的结晶水合物石碱（Na2CO3·10H2O）在干燥的空气中易风化：
热力学函数
在（298.15K，100K）的热力学函数：
状态：固态
标准摩尔生成焓
：-1130.8 kJ·mol-1 [1]
标准摩尔生成吉布斯自由能
：-1048.1 kJ·mol-1 [1]
标准熵
：138.8 J·mol-1·K-1 [1]
水解反应
由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。
由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。
与酸反应
以为例。当足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳： [2]
总的化学方程式是：
当少量时发生如下反应：
碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的反应。
与碱反应
碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。工业上常用这种反应制备烧碱（俗称苛化法）： [3]
与盐反应
碳酸钠能和钙盐、钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的钠盐：
由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学衡向正方向移动，生成相应的碱和二氧化碳：
制备方法
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实验室方法
实验室制取碳酸钠：
。
吕布兰法
早在1791年，古人就开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法。
此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。
索氏制碱法
1859年，比利时人索尔维，用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，人们将此方法称为索氏制碱法，此法一直沿用至今 [9] 。
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是步：
第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体：
这两步总的化学方程式是：
第三步：加热分解碳酸氢钠，生成水、二氧化碳和碳酸钠即我们要的纯碱：
第四步：将第二步中副产的氯化铵和熟石灰混合加热，得到的氨气可循环利用：
侯氏制碱法
1943年人侯德榜留学海外归来，他结合内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法 [9] 。
步，氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，第二步碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体。（这两步和上面的索氏制碱法相同）。
侯氏制碱法生产流程
第三步，合成的碳酸氢钠部分可以直接出厂销售，其余的碳酸氢钠会被加热分解，生成碳酸钠，生成的二氧化碳可以重新回到步循环利用。
根据NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K（5 ℃～10 ℃） 时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
索氏制碱法和侯氏制碱法所不同的，是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的，而侯氏法在整个制取过程中，CO2被循环利用，NH4Cl直接作为纯碱的副产品——肥料。所以，索氏法的产品是碳酸钠，副产品氯化钙；而侯氏法的产品是碳酸钠，副产品氯化铵。
此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。
技术指标
指标项目
指 标
1类
2类
3类
总碱量（%）
99
98
96
氯化物（%）
0.5
0.9
1.2
水不溶物（%）
0.04
0.1
0.15
铁（%）
0.004
0.006
0.010
硫酸盐（%）
0.03
0.08
-
烧失量(%)
0.8
1.0
1.3
应用领域
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碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、、等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。其次是冶金、纺织、石油、、及其它工业。玻璃工业是纯碱的大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3，其次是冶金、纺织、石油、、及其他工业 [8] 。
1、玻璃工业是纯碱的大消费来源，每吨玻璃消耗纯碱0.2t。主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。
2、用于化工、冶金等。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。
3、作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。
4、作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和用，鞣革中的碱剂。
5、用于食品工业，大柳塔碳酸钠大柳塔碳酸钠/厂家2023已更新（今日/资讯）
熔点为856ºC。易溶于水，还溶于甘油，20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇，1%水溶液PH为11.5，在水溶液或熔融状态下能导电，并且水溶液有涩味和滑腻感。碳酸钠有吸水性，露置空气中逐渐吸收1mol/L水分（约=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O[6]。化学性质碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。溶液显碱性，可使酚酞变红。稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二。作中和剂、膨松剂，如制造氨基酸、酱油和面制食品如馒头、面包等。还可配成碱水加入面食中，增加弹性和延展性。碳酸钠还可以用于生产味精
6、彩电试剂
7、用于制药工业，作解酸药、渗透性轻泻剂。
8、用于化学及电化学除油、化学镀铜、铝的浸蚀、铝及合金的电解抛光、铝的化学氧化、磷化后的封闭、工序间的防锈、电解退除铬镀层和退除铬的氧化膜等，亦用于预镀铜、镀钢、镀钢铁合金电解液中
9、冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。
10、印染工业用作软水剂。
11、制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。
12、定量分析中标定酸液的基准。测定铝、硫、铜、铅和锌。检验尿液和全血葡萄糖。分析水泥中二氧化硅的助溶剂。金属金相分析等。
